El equilibrio: una reacción que va en ambas direcciones simultáneamente
La mayoría de las reacciones químicas no van "hasta el final" — alcanzan un estado de equilibrio donde la velocidad de la reacción directa iguala a la inversa. La constante de equilibrio mide dónde está ese punto y el principio de Le Chatelier predice cómo se mueve si cambian las condiciones.
Los conceptos del equilibrio químico
- Constante Kc: expresión de la constante en concentraciones — productos/reactivos con sus coeficientes
- Constante Kp: para gases, en presiones parciales — relación Kp = Kc·(RT)^Δn
- Le Chatelier: si el equilibrio se perturba (concentración, temperatura, presión), se desplaza para contrarrestar la perturbación
- Grado de disociación: α — qué fracción de reactivo se ha disociado en el equilibrio
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Escribe el problema o concepto
En lenguaje natural. Pega el enunciado completo si es un problema numérico.
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El tutor identifica el tipo
Estequiometría, orgánica, termodinámica, cinética, electroquímica...
03📐
Método antes de los números
Primero la lógica del concepto, luego el cálculo paso a paso.
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Practica variaciones
Cambia los reactivos o las condiciones para consolidar el método.
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📋 Plan sugerido
Nivel1º Bachillerato (16-17 años)
ObjetivoEquilibrio dominado
ResultadoProblemas de Kc, Kp y Le Chatelier resueltos
Disponible24 h / 7 días
Preguntas frecuentes
¿El tutor ayuda con la formulación y nomenclatura inorgánica? +
Sí. Formulación sistemática, Stock y tradicional de óxidos, ácidos, hidróxidos, sales y compuestos binarios.
¿Cubre la química orgánica para Bachillerato? +
Sí. Grupos funcionales, nomenclatura IUPAC, isomería y las reacciones más frecuentes en Selectividad.
¿Ayuda con estequiometría y problemas numéricos? +
Sí. Ajuste de ecuaciones, cálculos en moles, rendimiento de reacción y problemas de concentración.
¿Cuánto cuesta? +
Esi (ESO): 6,90€/mes. Capi (Bachillerato + Selectividad): 6,90€/mes. Nora (Universidad): 10,90€/mes. Sin permanencia.
¿El tutor enseña cómo afecta la temperatura al equilibrio? +
Sí. En una reacción exotérmica, subir la temperatura desplaza el equilibrio hacia los reactivos — Le Chatelier explicado con la termodinámica de fondo.
¿Cubre equilibrios ácido-base y de solubilidad? +
Sí. Los equilibrios heterogéneos y el Kps son extensiones del mismo principio.