Ácidos y bases: la química de lo que te rodea
El vinagre, el limón, el bicarbonato, el jabón, la sangre — todos son ejemplos de sistemas ácido-base. La química ácido-base describe cómo se comportan esos sistemas cuantitativamente: el pH lo mide todo.
Los conceptos del equilibrio ácido-base
- Teorías: Arrhenius (H⁺/OH⁻), Brønsted-Lowry (donante/aceptor de protones) — por qué se amplió la definición
- pH: pH = -log[H⁺], escala logarítmica, pH de ácidos y bases fuertes y débiles
- Ka y Kb: constantes de acidez y basicidad, relación Ka·Kb = Kw
- Neutralización: punto de equivalencia, indicadores de pH
- Solución tampón: mezcla ácido débil/sal conjugada — por qué resiste cambios de pH
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01⚗️
Escribe el problema o concepto
En lenguaje natural. Pega el enunciado completo si es un problema numérico.
02🔍
El tutor identifica el tipo
Estequiometría, orgánica, termodinámica, cinética, electroquímica...
03📐
Método antes de los números
Primero la lógica del concepto, luego el cálculo paso a paso.
04🔄
Practica variaciones
Cambia los reactivos o las condiciones para consolidar el método.
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NivelESO o Bachillerato
ObjetivopH y equilibrio ácido-base dominados
ResultadoProblemas de Ka, Kb y tampones resueltos
Disponible24 h / 7 días
Preguntas frecuentes
¿El tutor ayuda con la formulación y nomenclatura inorgánica? +
Sí. Formulación sistemática, Stock y tradicional de óxidos, ácidos, hidróxidos, sales y compuestos binarios.
¿Cubre la química orgánica para Bachillerato? +
Sí. Grupos funcionales, nomenclatura IUPAC, isomería y las reacciones más frecuentes en Selectividad.
¿Ayuda con estequiometría y problemas numéricos? +
Sí. Ajuste de ecuaciones, cálculos en moles, rendimiento de reacción y problemas de concentración.
¿Cuánto cuesta? +
Esi (ESO): 6,90€/mes. Capi (Bachillerato + Selectividad): 6,90€/mes. Nora (Universidad): 10,90€/mes. Sin permanencia.
¿El tutor explica el tampón para Selectividad? +
Sí. Cálculo de pH de tampón, efecto de añadir ácido o base, importancia biológica (sangre).
¿Cubre la hidrólisis de sales? +
Sí. Qué ocurre cuando se disuelve una sal de ácido débil y base fuerte, o viceversa.