Estequiometría: la herramienta cuantitativa de la química
La estequiometría permite calcular qué cantidad de reactivos se necesita y qué cantidad de productos se obtiene. La clave conceptual es el mol — una unidad de cantidad que conecta la escala atómica con la escala de laboratorio. Quien domina el mol domina la estequiometría.
El método estequiométrico paso a paso
- El mol: 6,022×10²³ partículas, masa molar, conversiones gramos↔moles↔moléculas
- Ajuste de ecuaciones: el primer paso siempre — si la ecuación no está ajustada, los cálculos son incorrectos
- Cálculos estequiométricos: relación mol-mol según coeficientes de la ecuación
- Reactivo limitante: cuál se consume primero y cómo afecta al rendimiento
- Rendimiento: rendimiento real vs teórico, cálculo de rendimiento %
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01⚗️
Escribe el problema o concepto
En lenguaje natural. Pega el enunciado completo si es un problema numérico.
02🔍
El tutor identifica el tipo
Estequiometría, orgánica, termodinámica, cinética, electroquímica...
03📐
Método antes de los números
Primero la lógica del concepto, luego el cálculo paso a paso.
04🔄
Practica variaciones
Cambia los reactivos o las condiciones para consolidar el método.
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NivelESO o Bachillerato
ObjetivoEstequiometría dominada
ResultadoProblemas de moles resueltos con método
Disponible24 h / 7 días
Preguntas frecuentes
¿El tutor ayuda con la formulación y nomenclatura inorgánica? +
Sí. Formulación sistemática, Stock y tradicional de óxidos, ácidos, hidróxidos, sales y compuestos binarios.
¿Cubre la química orgánica para Bachillerato? +
Sí. Grupos funcionales, nomenclatura IUPAC, isomería y las reacciones más frecuentes en Selectividad.
¿Ayuda con estequiometría y problemas numéricos? +
Sí. Ajuste de ecuaciones, cálculos en moles, rendimiento de reacción y problemas de concentración.
¿Cuánto cuesta? +
Esi (ESO): 6,90€/mes. Capi (Bachillerato + Selectividad): 6,90€/mes. Nora (Universidad): 10,90€/mes. Sin permanencia.
¿El tutor enseña el cálculo del reactivo limitante? +
Sí. El método sistemático: convertir ambos reactivos a moles, dividir por el coeficiente estequiométrico, el menor es el limitante.
¿Cubre estequiometría con gases (ley del gas ideal)? +
Sí. PV=nRT y los cálculos que combinan estequiometría con gases ideales.